Logros
esperados:
- Comprender y aplicar
los principios de la estequiométrica en la solución de problemas.
- Interpretar
ecuaciones químicas, cualitativa y cuantitativamente.
- Aplica los cálculos estequiométricos
en situaciones de la vida diaria.
- Resolver ejercicios y
problemas que muestren el cumplimiento de las leyes ponderales.
Indicadores
de logros
- Maneja los conceptos
básicos de la estequiometrica.
- Interpreta las
ecuaciones químicas acertadamente.
- Aplica adecuadamente
los principios estequiométricos.
- Manifiesta
inquietudes y deseos de saber a cerca de problemas químicos y tecnológicos, y
los articula con su deseo de saber en
otras áreas del conocimiento.
- Trata problemas que
el profesor le plantea que él o ella mismo (a) se plantea o que se encuentra en
algún documento, desde la perspectiva de una teoría explicativa y desde esta
ofrece posibles respuestas al problema.
La estequiometria se refiere
a las relaciones de masa y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción
química. El desarrollo de la química, una ciencia experimental, se inició hacia
el siglo XVII. El irlandés Robert Boyle escribió: el verdadero hombre de
ciencia debe efectuar ensayos, hacer observaciones y no formular teoría alguna
sin haber comprobado previamente los fenómenos relacionados con ella. La ciencia
fue dejando de basarse en especulaciones puramente filosóficas y una serie de
leyes cuantitativas fueron sentando las bases de la química moderna.
El
significado de las ecuaciones químicas
La ecuación química proporciona
una descripción clara concisa y cualitativa de una reacción química además tiene
también un significado cuantitativo, es decir, hay una relación entre las
cantidades de los reactivos y productos que se pueden obtener directamente de
la ecuación balanceada. Por ejemplo, un método de preparación del dióxido de
azufre (SO2), mediante la combustión del azufre
S8(S) + 802(g)
→ 8SO2 (g)
De esta ecuación equilibrada
podemos obtener la siguiente interpretación cuantitativa
1) Reactivos y productos que se obtienen. El azufre solido
reacciona con el oxígeno gas produciendo el dióxido de azufre gas
2) Fórmulas para cada reactivo y cada producto. La fórmula
para el azufre solido es S8(S) para el oxígeno gas O2 y para el dióxido
de azufre gas SO2 (g)
3) Numero relativo de moléculas de cada reactivo y el número
de moléculas de productos formados. Una molécula de azufre reacciona con 8 moléculas
de oxígeno para producir 8 moléculas de dióxido de azufre
4) Numero relativo de datos para cada elemento en la reacción.
8 átomos de azufre reaccionan con 16 átomos de oxígeno para dar 8 moléculas de dióxido
de azufre
5) Numero relativo de masas moleculares de reactivos y
productos. Una masa molecular de azufre reacciona con 8 masas moleculares de oxígeno
para originar 8 masas moleculares de SO2
6) Numero relativo de gramos (u otras unidades de masa) de
cada sustancia, reactivo o producto. 256,51 g de S8 reaccionan con
256 g de O2 para producir 512,21 g de dióxido de azufre SO2
7) Numero relativo de moles de cada sustancia q reaccionan. Un
mol de S8 reacciona con 8 moles de oxígeno para dar 8 moles de SO2